Lewis formel für sauerstoff
Die gemeinsamen Elektronen zählen für beide Sauerstoffatome. Bindungen werden als Linien zwischen Atomen dargestellt: eine einzelne Linie für eine Einfachbindung, eine doppelte Linie für eine Doppelbindung und eine dreifache Linie für eine Dreifachbindung. Um noch zusätzlich Salz in die Wunde zu streuen, möchte ich die beiden einzelnen Elektronen rot kennzeichnen.
Obwohl selbst Bestandteil der Theorie, bedarf es zur Begründung von Lewis-Formeln einer massiven theoretischen Grundlage.
Umgekehrt ist es problematisch, aus Lewis-Formeln bestimmte experimentelle Aussagen vorauszusagen. Valenzstrichformel
Oft wird die Lewisformel mit der Valenzstrichformel verwechselt oder gleichgesetzt. Deshalb geht er Doppelbindungen ein — auch mit anderen Sauerstoffatomen. Es ist auch so, dass die Oktettregel für das Kohlenstoffatom erfüllt ist, denn es verfügt über 8 Außenelektronen.
Da zwei Elektronen für den Edelgaszustand fehlen, liegt Sauerstoff in der Natur immer molekular in zwei Atomen vor: O2
Quiz zum Thema Lewis Formel
5 Fragen beantworten
Strukturformel
Die Lewis Formel ist eine Darstellungsweise für Atome und Moleküle, doch es gibt noch zahlreiche weitere.
Diese Schreibweise ermöglicht es, die Anzahl der Valenzelektronen zu bestimmen, die ein Atom besitzt. Alle inneren Elektronen haben keinen Einfluss, genauso wie der eigentliche Atomkern-Aufbau. Man sagt auch, dass bei dem höheren Energieniveau ein Singulett vorliegt, während das günstigere Energieniveau dem Triplett entspricht.
Nach so viel Enttäuschung können wir resümieren: Aus einem Experiment lassen sich Lewis-Formeln für eine Erklärung gut entwickeln.
Die Wasserstoffatome haben jeweils ein Valenzelektron, da sie in der ersten Hauptgruppe des Periodensystems stehen. Das hatten wir doch schon, werdet Ihr sagen. Im Zentrum befindet sich das Kohlenstoffatom C. Es ist umgeben von 4 Wasserstoffatomen H. Zwischen den einzelnen Wasserstoffatomen und den Sauerstoffatomen haben sich Elektronenpaare herausgebildet.
Wir finden O in der 6. Deshalb sind sie nach der Oktettregel sehr unreaktiv und gehen auch in der Lewis Formel keine Bindungen ein.